Salz (Chemie) - Salt (chemistry)

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In diesem Artikel geht es um den Begriff, wie er in der Chemie verwendet wird. Zur Chemie des Speisesalzes siehe Natriumchlorid . Weitere Informationen zu Speisesalz finden Sie unter Salz .
"Salze" leitet hier weiter. Für andere Verwendungen siehe Salz (Begriffsklärung) .

In der Chemie ist ein Salz eine chemische Verbindung, die aus einer ionischen Anordnung von Kationen und Anionen besteht . Salze bestehen aus einer verwandten Anzahl von Kationen (positiv geladene Ionen) und Anionen (negativ geladene Ionen), so dass das Produkt elektrisch neutral ist (ohne Nettoladung). Diese Komponentenionen können anorganisch wie Chlorid (Cl - ) oder organisch wie Acetat ( CH) sein
3 CO -
2 ); und kann einatomig wie Fluorid (F - ) oder mehratomig wie Sulfat ( SO) sein 2−
4 ).

Arten von Salz

Salze können auf verschiedene Arten klassifiziert werden. Salze , die produzieren Hydroxid - Ionen , wenn sie in gelöstem Wasser werden als Alkalisalze . Salze, die saure Lösungen produzieren, sind saure Salze . Neutrale Salze sind solche Salze, die weder sauer noch basisch sind. Zwitterionen enthalten ein anionisches und ein kationisches Zentrum im selben Molekül , gelten jedoch nicht als Salze. Beispiele für Zwitterionen umfassen Aminosäuren , viele Metaboliten , Peptide und Proteine .

Eigenschaften

BMIM + PF 6 - , eine ionische Flüssigkeit

Farbe

Feste Salze neigen dazu, transparent zu sein, wie durch Natriumchlorid dargestellt . In vielen Fällen hängt die scheinbare Opazität oder Transparenz nur mit dem Größenunterschied der einzelnen Einkristalle zusammen . Da Licht von den Korngrenzen (Grenzen zwischen Kristalliten) reflektiert wird , neigen größere Kristalle dazu, transparent zu sein, während die polykristallinen Aggregate wie weiße Pulver aussehen.

Salze existieren in vielen verschiedenen Farben , die entweder aus den Anionen oder Kationen entstehen. Zum Beispiel:

Nur wenige Mineralien sind Salze, weil sie durch Wasser solubilisiert würden. In ähnlicher Weise neigen anorganische Pigmente dazu, keine Salze zu sein, da Unlöslichkeit für die Echtheit erforderlich ist. Einige organische Farbstoffe sind Salze, aber in Wasser praktisch unlöslich.

Geschmack

Verschiedene Salze können alle fünf Grundgeschmäcker hervorrufen , z. B. salzig ( Natriumchlorid ), süß ( Bleidiacetat , das bei Einnahme zu Bleivergiftungen führt ), sauer ( Kaliumbitartrat ), bitter ( Magnesiumsulfat ) und umami oder herzhaft ( Mononatriumglutamat) ).

Geruch

Salze starker Säuren und starker Basen (" starke Salze ") sind nichtflüchtig und oft geruchlos, während Salze entweder schwacher Säuren oder schwacher Basen (" schwache Salze ") nach der konjugierten Säure riechen können (z. B. Acetate wie Essigsäure () Essig ) und Cyanide wie Cyanwasserstoff ( Mandeln )) oder die konjugierte Base (z. B. Ammoniumsalze wie Ammoniak ) der Komponentenionen. Diese langsame, teilweise Zersetzung wird normalerweise durch die Anwesenheit von Wasser beschleunigt, da die Hydrolyse die andere Hälfte der reversiblen Reaktionsgleichung zur Bildung schwacher Salze ist.

Löslichkeit

Siehe auch: Löslichkeit § Löslichkeit ionischer Verbindungen in Wasser

Viele ionische Verbindungen zeigen eine signifikante Löslichkeit in Wasser oder anderen polaren Lösungsmitteln. Im Gegensatz zu molekularen Verbindungen dissoziieren Salze in Lösung in anionische und kationische Komponenten. Die Gitterenergie , die Kohäsionskräfte zwischen diesen Ionen innerhalb eines Festkörpers, bestimmen die Löslichkeit. Die Löslichkeit hängt davon ab, wie gut jedes Ion mit dem Lösungsmittel interagiert, sodass bestimmte Muster sichtbar werden. Beispielsweise sind Salze von Natrium , Kalium und Ammonium üblicherweise in Wasser löslich. Bemerkenswerte Ausnahmen sind Ammoniumhexachloroplatinat und Kaliumcobaltinitrit . Die meisten Nitrate und viele Sulfate sind wasserlöslich. Ausnahmen sind Bariumsulfat , Calciumsulfat (schwer löslich) und Blei (II) sulfat , wobei die 2 + / 2− -Paarung zu hohen Gitterenergien führt. Aus ähnlichen Gründen sind die meisten Metalle Karbonate sind in Wasser nicht löslich. Einige lösliche Carbonatsalze sind: Natriumcarbonat , Kaliumcarbonat und Ammoniumcarbonat .

Leitfähigkeit

Randansicht des Teils der Kristallstruktur des Hexamethylen- TTF / TCNQ- Ladungstransfersalzes.

Salze sind charakteristische Isolatoren . Geschmolzene Salze oder Salzlösungen leiten Elektrizität. Aus diesem Grund werden verflüssigte (geschmolzene) Salze und Lösungen, die gelöste Salze enthalten (z. B. Natriumchlorid in Wasser), als Elektrolyte bezeichnet .

Schmelzpunkt

Salze haben charakteristischerweise hohe Schmelzpunkte. Beispielsweise schmilzt Natriumchlorid bei 801 ° C. Einige Salze mit niedrigen Gitterenergien sind bei oder nahe Raumtemperatur flüssig. Dazu gehören geschmolzene Salze , die üblicherweise Gemische von Salzen sind, und ionische Flüssigkeiten , die üblicherweise organische Kationen enthalten. Diese Flüssigkeiten zeigen ungewöhnliche Eigenschaften als Lösungsmittel.

Nomenklatur

Der Name eines Salzes beginnt mit dem Namen des Kations (z. B. Natrium oder Ammonium ), gefolgt vom Namen des Anions (z. B. Chlorid oder Acetat ). Salze werden oft nur mit dem Namen des Kations (z. B. Natriumsalz oder Ammoniumsalz ) oder mit dem Namen des Anions (z. B. Chloridsalz oder Acetatsalz ) bezeichnet.

Übliche salzbildende Kationen umfassen:

Übliche salzbildende Anionen (Elternsäuren in Klammern, sofern verfügbar) umfassen:

Salze mit einer unterschiedlichen Anzahl von Wasserstoffatomen, die im Vergleich zu ihrer Stammsäure durch Kationen ersetzt wurden, können als einbasig , zweibasisch oder tribasisch bezeichnet werden , wobei identifiziert wird, dass ein, zwei oder drei Wasserstoffatome ersetzt wurden; Polybasische Salze beziehen sich auf solche, bei denen mehr als ein Wasserstoffatom ersetzt ist. Beispiele beinhalten:

Formation

Festes Blei (II) sulfat (PbSO 4 )

Salze entstehen durch eine chemische Reaktion zwischen:

Starkes Salz

Starke Salze oder starke Elektrolytsalze sind chemische Salze, die aus starken Elektrolyten bestehen. Diese ionischen Verbindungen dissoziieren vollständig in Wasser . Sie sind im Allgemeinen geruchlos und nichtflüchtig .

Starke Salze beginnen mit Na__, K__, NH 4 __ oder enden mit __NO 3 , __ClO 4 oder __CH 3 COO. Die meisten Metalle der Gruppen 1 und 2 bilden starke Salze. Starke Salze sind besonders nützlich bei der Erzeugung leitfähiger Verbindungen, da ihre Ionenbestandteile eine höhere Leitfähigkeit ermöglichen.

Schwaches Salz

Schwache Salze oder "schwache Elektrolytsalze" bestehen, wie der Name schon sagt, aus schwachen Elektrolyten . Sie sind im Allgemeinen flüchtiger als starke Salze. Sie können einen ähnlichen Geruch wie die Säure oder Base haben, von der sie stammen. Beispielsweise riecht Natriumacetat , NaCH 3 COO, ähnlich wie Essigsäure CH 3 COOH.

Siehe auch

Verweise